תהליך איזותרמי
תהליך איזותרמי הוא תהליך תרמודינמי בו הטמפרטורה נשארת קבועה. בתהליך איזותרמי חום המועבר למערכת מבצע עבודה בלבד.
![מערכת צירים המציגה קווים העונים לתיאור y=const/x](http://up.wiki.x.io/wikipedia/commons/thumb/e/e2/Ideal_gas_isotherms.png/220px-Ideal_gas_isotherms.png)
בדיאגרמת מסלול של תהליך איזותרמי נקרא איזותרמה. האיזותרמה של גז אידיאלי היא חלק מעקומה הנקראת היפרבולה.
מאפיינים
עריכהתהליך איזותרמי מתאפיין בטמפרטורה קבועה (עבור חישובים דיפרנציאלים ). נהוג לציין שתהליכים כאלו מתרחשים במגע עם מאגר/אמבט חום ומתרחשים מספיק לאט (באופן קוואזי-סטטי) כך שהמערכת שומרת על הטמפרטורה על ידי החלפת חום עם המאגר.
עבודה
עריכהבדיאגרמת השטח מתחת לאיזותרמה יהיה העבודה[1] שביצעה המערכת על הסביבה. עבור גז אידיאלי: .
דיפרנציאל העבודה הוא:
ולכן ניתן לחשב[2]:
אנרגיה פנימית
עריכההאנרגיה הפנימית היא פונקציית מצב שעבור גז אידיאלי תלויה ליניארית רק בטמפרטורה ומספר החלקיקים במערכת. עבור גז אידיאלי בתהליך איזותרמי עם מספר חלקיקים קבוע (מערכת סגורה):
כאשר האנרגיה הפנימית, קבוע דרגות החופש של הגז, מספר חלקיקים, טמפרטורה ו- קבוע בולצמן.
החוק הראשון של התרמודינמיקה ישמש כדי לחשב את החום המועבר: .
אנטרופיה
עריכהעבור גז אידיאלי בתהליך איזותרמי ניתן לחשב את השינוי באנטרופיה של המערכת:
אנרגיה חופשית של הלמהולץ
עריכהעבור תהליכים איזותרמיים החום מוקדש במלואו לביצוע עבודה ולא משנה את האנרגיה הפנימית של המערכת. כלומר, ייתכנו שני מצבים שונים בעלי אותה אנרגיה פנימית. לכן נוח להגדיר פונקציית מצב חדשה שעבורה נקבל מינימום בשיווי משקל תרמודינמי. הפונקציה הזאת נקראת האנרגיה החופשית של הלמהולץ.
ואכן אם התהליך הוא איזותרמי ( ) נקבל כפי שרצינו: .
אטימולוגיה
עריכההשם "איזותרמי" נגזר מהמילים היווניות ἴσος (איזוס) שמשמעותן "שווה", ו- θέρμη (תרמה) שפירושו "חום".
ראו גם
עריכהקישורים חיצוניים
עריכההערות שוליים
עריכה